Chimie Chapitre 1
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CHIMIE w 20505 DES SOLUTIONS C. Alton Hassell Réal Cantin Jean-Marie Gagnon SOLUTIONNAIRE 2e EDITION oral Cet ouvrage est une Snipe to View Manual de C. Alton H qui accompagne la q John W. Hill, Ralph H. Petrucci, ected solutions eral Chemistry de Terry W. McCreary et Scott S. Perry, publiée et vendue à travers le monde avec l’autorisation de Pearson Education, Inc. C) 2005 Pearson Education, Inc. Tous droits réservés @ 2008, Éditions du Renouveau pédagogique Inc. Chapitre 1 Les propriétés physiques des solutions Exercices 1. 1A a) ? 40 mol/L 225 mL de solution 59,11 gde C 3H 9N ?
CC3H9 NO a) ? de KMn04 – 2,00 L x 3,00 mol/L x b) ? gde KMr104 = 5,00 L x 1 58,034 gde KMno 4 0,100 mol 79,0 g L de solution mol de KMno 4 c) ? g de KMn04 10 mL 1. 2B = 40,0 m ? NIL de C4HIOO = 750 mC x OF 360 g de solution 40,0 ml. de toluène 0100 % 1. 5A % volumique de toluène – 348 % de toluène 040,O + 75,0 de solution 1. 5B 0,866 g 40,0 ml_ de toluène = 34,6 g de toluène 0,879 g ? g de benzène Cl 75,0 mL de benzène 65,9 g de benzène 34,6 mL de toluène 0100 % % massique de toluène = = 34,4 % de toluène C134,6 + 65,9 mL de solution a) ? de toluène = 1. 6A a) b) 34,6 65,9 6H 6 log 46,07 g CH 3CH 20H CH 3CH 20H = 0,418 ml_ mol CH 3CH 20H 0,789 g CH 3CH 20H 2 @ ERPI Tous droits réservés 1 . 83 ? rnL de H20 = 25,0 g x mol CO(NH 2) 2 kg H 20 60,06 g CO(NH 1,65 mol CO(NH 2) 2 1. 9A a) m de CH30H = 103 g H 20 rnL H 20 = 253 de H20 plutôt diluées et ont des masses volumiques d’environ 1,0 g/mL. Les pourcentages en moles de CH3CH20H ne sont pas élevés, et on s’attend à ce que les plus élevés se retrouvent dans la solution qui a la plus grande quantité de CH3CH20H par litre ou kilogramme.
La solution (a) a 0,5 mol de CH3CH20H par litre; (b) a légèrement plus que 1 mol de CH3CH20H ar kilogramme de solution; (c) a légèrement moins que 0,5 mol de CH3CH20H par kilogramme de solution; (d) a un peu moins de 1 mol de CH3CH20H par litre. Voici un autre exemple de calcul approximatif : (a) a un plus grand pourcentage que (c) parce que (a) contient 0,50 mol de CH3CH20H dans 1 L de solution (environ 994 g de solution – 23 g de CH3CH20H 971 g de ++20), mais (c) est dans 1 kg de 1-420.
Le % de (d) est inférieur à celui de (b) parce que % en masse de CH3CH20H est plus grand que 5,0 % en volume, étant donné que la masse volumique de CH3CH20H est inférieure à celle de l’eau. (b) est plus grand que G) parce que 5 g de CH3CH20H représente environ 0,1 mol, et 0,1 mol par rapport à 5 moles correspond à un pourcentage plus grand que 0,5 mol par rapport à 50 mol. Chap’tre 1 Calcul réel : PAGF s OF solutions 0,994 g de solution – 994 g de solution mL de solution IOL mol ? mole de H20 = (994 g de solution 52,6 mol de H20 18,02 g a) ? de solution = 1 L de solution x – 46,01 g de CH3CH20H) x 03 ? % molaire de CH3CH20H – 0,50 mol Cl 100 % = 0,94 % (52,6 + 0,50) mol b) ? mol de H20 = 95,0 gde 5,27 mol de H20 H20 x ? mol de CH3CH20H = g de CH3CH20H x 6 OF grammes d’eau que 1 kg ou 1 L; elle est aussi plus concentrée que c) parce qu’une masse de 18 g est moindre qu’une masse de 85 g. a) 0,010 mol Nfl/kg ? ppm — 0,010 mol Na + 23,0 g Na + kg103 kg mol Na + 103 g 103 230 g Na + Cl 2,3 x 102 ppm Na+ 6 4 b) 0,010 mol Na 2S04/L ? pm = 0,010 mol Na 2S0 4 2 mol Na + 7 OF glucose = 0,111 mol/L de glucose 180,2 g glucose g Na 3C6 H 50 7 mol Na 6H 50 7 I mol 50 730 258,1 g Na 3C 6H 50 7 mol Na 3C 6H 0,0112 mol/L d’ions citrate 50 7 1,5 g KCI mol KCI 1 mol K + 0,0201 mol/L de K 74,55 g KCI mol KCI [C6HS071 = 3,5 g NaCl mol NaCl 1 mol Na + – 0,0599 mol/L de Na ? mol de C6H5COOH 5,05 g de C6HSCOOH x ? mol de C6H6 245 g de C6H6 x 0 1004 mg de CH 4 L g x 500 kPax 1,00 -3 0 = 115 mg kPa g de H 20 PC6 X Cs 0 987 12,7 kPa = 12,5 kPa masse totale m e lange 1. 4A 95 mg de N2 + 115 mg de CH4 2,1 IO mg de mol de ca H 5COOH = 0,0414 mol 122,1 g de C 6H 5COOH mol de C6 HE = 3,14 mol 78,11 gde C 6H6 3, 14 mol de = 0,987 3,18 mol totales Ptol PAGF OF 1. 15B Pbenzène = Ptoluène = pa toluène 6,87 kPa + 1,74 kPa 8,61 kPa Dtoluène) x 12,7 kPa = C]toluènex 3,79 kPa Dbenzène Pbenzène Pour que les fractions molaires du benzène et du toluène dans la vapeur soient égales, il faut que Pbenzène – Ptoluène. benzène toluène) Pbenzène (1 toluène Ptoluène