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SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BAS QUES – corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE l. Dosage dune solution d’acide fort • La solution de HCI est en fait une solution de H30+ HCI + H20 C] H30+ + CI-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH-: NaOH 0 Na* + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H30+ + OH- C] 2 H20. ?? Pour une concentr impose le pH : l’auto sauf à l’approche del to View la solution de HCI so donc : [H30+] (CI-I c’est racide fort qui en comparaison, H30+ apportés par rt protonique donne 1 mol. L-1 • Compte tenu du fait que C’ C, l’ quivalence correspond ? • On obtient ainsi autant d’ions éthanoate qu’on a introduit d’ions OH-, c’est-à-dire, compte tenu de la dilution . [CH3C02-] = et donc : [CH3COOH] – . On en tire par conséquent : pH = = pKa + log(). ?? À l’équivalence, en considérant la réaction précédente comme totale, la solution correspond à un mélange de CH3C02- et HCN ? la concentration C’ – (compte tenu de la dilution) ; la réaction répondérante qui « succède » à la précédente est alors : CH3C02- + HCN CH3COOH + CN- (réaction limitée par l’équilibre, car sa constante est K » = > O). • On obtient autant d’ions HCO HC03- qu’on a introduit d’ions H30+ en plus de la première équivalence, c’est-à-dire, compte tenu de la dilution : [HC03-] = et donc . [C032-] – .
On en tire ainsi : pH = pKa2 + log(). • À la seconde équivalence, en considérant la réaction précédente comme totale, la solution correspond à une solution e HC03- à la concentration C »‘ = (compte tenu de la dilution) la réaction prépondérante qui « succède » à la précédente est alors : 2 HC03- C02 + C032- (réaction limitée par l’équilibre, car pKa1 0). • On obtient autant de C02 qu’on a introduit d’ions H30+ en plus de la seconde équivalence, c’est-à-dire, compte tenu de la dilution : et donc : [HC03-] – . On en tire ainsi : pH = PG2 + logo. ?? À la troisième équivalence, en considérant la réaction de C02 à la concentration C » » = compte tenu de la dilution) ; la réaction prépondérante qui « succède » à la précédente est alors • C02 + H20 HC03- + H30+ (réaction limitée par l’équilibre, car pKa1 >> O). 0 remarque : ceci équivaut à dire que la réaction « précédente » n’est en réalité pas tout à fait totale. • Compte tenu de la concentration relativement importante (PC' » < pKe-pKa1 même avec la dilution) on peut supposer que l'association est très partielle (ce qui est cohérent avec Kal