exercise supp acide

: concentration d’une solution d’acide sulfurique Exercice no 1 commercial Une solution est considérée comme dangereuse à partir de 1 mol. L-1, mais quelle est la concentration de racide sulfurique que l’on peut acheter au supermarché ? On dispose dune solution commerciale dacide sulfurique(H2S04). Cette solution contient d’acide su furique pur en masse. 1) Quelle est la masse d’acide contenue dans un litre de solution 2) Calculer la concent 3) Quelles précaution l’aclde commercial ? 4) proposer une mét solution d’acide sulfu 01 – • , or’ Sni* to View erciale e l’on manipule de arer 1 ,OOL d’une alaire 1,00 mol.

L-1 à partie de la solution commerciale. Données : densité de la solution commerciale d = 1,83 Exercice n02 : de la répétition nait l’apprentisssage une étiquette de flacon de solution commerciale d’acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d’hydrogène HCI) indique les informations suivantes • Chlorure d’hydrogène : HCI Pourcentage massique en chlorure d’hydrogène : 35,3 % densité: 1,18 1- Calculer la masse de chlorure d’hydrogène contenue dans un litre de solution commerciale d’a ‘acide chlorhydrique. – En déduire la concentration molaire de la solution commerciale. Correction 1- la densité de la solution est de d 1,83, la masse volumique correspondante est donc : p = 1,83 kg. L-1. un litre de solution pèse donc 1 kg. 9596 de cette masse est de facide soit : 0,95 x 1,83 = 1,7 kg (attention aux C. S. ) 2- la concentration de la solution en acide est : c = n/V avec : n = rn,’M = 1,7. 103 / MH2S04 – 17. 103 198 = 17 mol V- 1,00 L SOitC 17 mol. L-1. 3- L’acide est fortement concentré, il doit être manipulé avec des unettes et des gants. – On effectue une dilution : au cours d’une dilution la quantité de matière ne change pas donc : n=covo = CIVI avec Cl = 1,oom01. L-1 et V1 = 1,00 L C = 17 mol. L-1 soit : vo = CIVI/CO = 0,059 L = 59 rnL (2C. S) Exercice n02 1. Masse de HCI Densité d- 1,18 signifie que 1 L de solution pèse 1,18. 103 g Pourcentage massique : signifie que sur 100 g de solution il ya 35,3 gde HCI Donc pour 1,18. 103 gde solution il ya : m x 35,3 gde 2. Ceci correspond à une concentration molaire de C =nN avec n m IM