Thermodynamique Et Quilibre Chimique Version Du 121014

Thermodynamique et équilibre chimique [THERMODYNAMIQUE 2 I. A. Système chimique 2 1. 3. Transformation3 I. C. Principes de thermodynamique 5 ID. Potentiel chimique 6 Il. EQUILIBRE CHIMIQUE 7 II. A. Réversibilité 7 II. B. Déplacement des équilibres 8 l. THERMODYNAMIQ or 5 I. A. Système chimiqu système / milieu ex TYPES DE SYSTEME Ouvert Fermé Isolé Échange énergie Échange matière Oui Non Non ADIABATIQUE PAS DE CHALEUR ETATS D’UN SYSTEME : Échelle Moléculaire ieu on quilibre : dépend que de l’état initial et final

VARIATIONS : GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES comme tel en expérimentation) (+ certains consldérés MELANGE DE GP IDEAL» x interactiono entre les MOI. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i/ N : nombre total de moles du mélange). PREO PARTIELLE Pi du caz initial ds mélange GP = pression qu’aurait le Gaz initial s’il occupait le même volume. Total. loi de Dalton, on a : et Réactions chimiques : classe particulière de transformations des systèmes,représentées classiquement par une équation bilan

Exemple • Covention : état TD de la matière doit toujours être annoté 2/ réactifs à gauche et les produits à droite , la flèche indique le sens de réaction ‘équation bilan reflète réaction équilibrée (-on retrouve les mêmes atomes en même quantité de chaque côtés de la réaction)/ Un réactif en défaut par rapport à un autre dans la réaction limitant épuisé terme de la réaction. I. B.

Transformation d’un système en équilibre Transformation : Quelconque ISOTHERME = T constant 12 ISOBARE= P constante (2) e système comme étant en équilibre à chaque étape de la transformation, on dit alors qu’elle est quasi statique. ) IRREVERSIBLE ( évolution du système est brutal et les variables d’état ne sont pas définies ) . Enceinte indéformable et thermostable. On peut ici enregistrer la pression de réaction dans l’enceinte (manomètre) Enceinte thermostable munie d’un piston mobile manipulé pour garder une pression constante. On peut observer les variations de volume de la réaction Notan Type Lors d’une transfo .

ENERGIE INTERNE IJ Fonction d’état extensive E&Mat. Peuvent être ‘forme de Q(chaleur)& W(travail) dans réfférentiel où système macroscopique est au repos VARIAO D’ U sommes des travaux des forces extérieures et des quantités de chaleur reçues. TRAVAIL W Les échanges d’énergie mécanique résultent le plus souvent d’une variation de volume du s stème. un travail est fourni par le système si, contre la érieure, son volume l’enthalpie libre molaire, avec GO, l’enthalpie libre molaire standard à une température T donnée. Potentiel chimique : -ai potentiel chimique,p, J. ol-l = ( pic) le pot. standard du onstituant i à T donnée p ne dépendra que de T. ) (donne le potentiel chimique d’une mole de constituant i à T et P données) : dérivée partielle de l’a en fonction de n, à P,T& quantité de matière de référence : Corps pur Solide ou Liquide Solvant Soluté (C < mol. L-1) Une mole de GP a P ( en bar ) et T Une mole de GP i ds Mél de GP pi, la pression partielle du gaz i en bar dépend que T donc dépend que de Cl la concentration de l'espèce Il. EQUILIBRE CHIMIQUE II. A. Réversibilité Réac0 « totales » : X révers revient pas aux réactifs