bilo

4émeM S- exp Cours chimie : Loi d’action de masse et loi de modération A- Définitions û Une transformation chimique est dit totale lorsque a’ la fin de la réaction le réactif limitant avait totalement disparu. Une transformation chimique est dit limitée lorsque le réactif limitant n’a pas disparu totalement a’ la fin de la réaction. ? On dit qu’un système chimique et dans un état d’équilibre chimique a’ températ constante lorsque les n’évoluent plus, cet é correspond a l’état fi p g ctifs et des produits B- Taux d’avancement final d’une réaction Soit X eq : L’avancement a’ Féquilibre. Tf Soit X max : L’avancement maximal. Acide + H 20 RCOOH RCOOR’ + Alcool R’OH C’est une réaction lente, limitée et athermique. û L’estérification et l’hydrolyse sont deux transformation chimique l’une inverse de l’autre.

D- Loi d’action de masse Soit l’équation chimique cc Dd Soit Tl la fonction de concentration. 2 température fait déplacer l’équilibre dans le sens endothermique. (Sens inverse) Û Toute diminution de température fait déplacer l’équilibre dans le sens exothermique. (Sens directe) 3- Loi de modération relative à la variation de pression û Toute augmentation de la pression à température constante fait éplacer l’équilibre dans le sens où le nombre de moles gazeux diminue. a.

A (gaz) + b. B (gaz) Sia+b(c+d Si a+b > c+d c. c (gaz) + d. D (gaz) le système évolue dans le sens inverse. le système évolue dans le sens direct. D Toute diminution de la pression à température constante fait déplacer l’équilibre dans le sens où le nombre de moles gazeux augmente. si a+b { c+d Enoncé de la loi de modération Pour un système chimique en état d’équilibre, toute modification de l’un des facteurs d’équilibre déplace celui-ci dans le sens qui tend ? modérer cette 3