révision

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-RÉDUCTION Dissolution d’un acide dans l’eau : 1-420 = A- Ke [H30+ ] [HO. ] – = – log [H30+] 2+ or 3 Sni* to View Exemple : Couples Ag ‘Ag et Cu ‘Cu Echelle des potentiels redox [H30+] en mol. L-1 [H30+] = IO Acide fort : une réaction: unique-totale-rapide 2 Mn04 +5 S02 + 16 H + 10 H20 C 2 Mn + 8 H20 + 5 soa Violet incolore Relation à l’équivalence : L’équivalence est repérée par le changement de couleur : Violet C

A l’équivalence, les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques : Relation à l’équivalence : A l’équivalence, les réactifs ont été mélangés dans les n (Mn04- ) n (S02 CA. VA = CB . VB Eq DConc. molaire en Acide : CA CB VBEq VA DConc. assique en Acide : CA m = CA x MAcide 2 types de dosage DpH-métrique : Méthode d BIOMOLECULES : I-Les Glucides Glucose et fructose sont des isomères : même formule brute ais développées El 2) Tests • liqueur de Fehling Cl réactif de Tollens Glucose, fructose Bleu 0 rouge brique Miroir d’argent amidon 3) Réactions : hydrolyse de l’amidon ( C6H1005 + n H20 n C6H1206 Fermentation alcoolique : Il-Les Lipides C6H1206 n Fructose (C6H1206) Glucose (C6H1206) Cl Eau iodée orangeCBleu foncé 2 C2H50H + 2 C02 1) Formation par la réaction d’ Estérification (Acide+ Alcool = Ester *Eau) Ex : Glycérol + acide oléiqu p. GF3œF3