Red1 Regles Nombre D Oxydation

RAPPEL : RÉGLÉS POUR DÉTERMINER UN NOMBRE D’OXYDATION Règles pour attribuer le nombre d’oxydation d’un élément Le nombre d’oxydationl (notation : « NO ») représente la charge réelle portée par un ion monoatomique ou la charge formelle attribuée, au moyen dune série de conventions simples, à un atome dans une molécule ou dans un ion polyatomique. Remarque : On utilise conventionnellement les chiffres romains pour indiquer les NO. 2 Exemple : le Fe (Ill) qui a un NO = +3 ; le sn (IV) qui a un NO = +4 1.

Le NO d’un élément qui n’est pas combiné à d’autres ?léments3 vaut O. Exemples : le NO du 2. La somme des NO sa charge totale. Exemples : la somme va or 2 Sni* to View neKtÇEge ns S2 vaut O e espèce est égale ? la molécule C6H1206 vaut O, la somme des NO des atomes de Pion S042- -2 3. Dans leurs composés » le NO des métaux du groupe IA vaut +1, le NO des métaux du groupe IIA vaut +2. Exemples : le NO de Na dans Na2S04 vaut +1 ; le NO de Ca dans vaut +2 4. Dans ses composés, le NO de [‘hydrogène vaut +1, sauf dans ses combinaisons avec les m Swipe to vlew next page