Quantites de matiere et concentration molaire

Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu’il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu’on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme Une mole est un ensemble de 6,02×1 023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité de matière.

On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante : Sni* to ou m est la masse(en gramme par mole g e matière ( en mole molaire ( en tit Les masses molaires de tous les atomes sont connues et données dans les énoncés; Les masses molaires des molécules doivent être calculées de la manière suivante : Pour la molécule d’eau de formule M(H) = lg. ol-l ; M(O) = 16 g. mol-l données dans un exercice M ( H20 ) = 2×1 + 1×16 18 g. mol-l Applications pour toutes les applications, on donne les masses molaires atomiques suivantes Déterminer les masses molaires des molécules suivantes : CH4 ;NH3 ; C2H60; CH3COOH ; CH3CH20H ; C3H7CHO ; HCOOH ,

Déterminer les quantités de matières correspondant aux échantillons de matières suivants IO g de la molécule CH4 ; 1 50g de la molécule C2H60 ; 240 gde la molécule CH3CH20H, 500 g de la molécule HCOOH ; 740 g de la molécule C3H7CHO , 20 g de la molécule C4HIO Déterminer les masses correspondant aux échantillons de matières suivants 0,15 mol de la molécule CH4 ; 2,6 mol de la molécule C2H60 ; 3,4 mol de la molécule CH3CH20H, 0,54 mol de la molécule HCOOH ; 0,87 mol de la molécule C3H7CHO , 5,7 ol de la molécule C4HIO Correction Application 1 6g. mol-1 . Application 2 IO g de la molécule CH4 I sog de la molécule C2H60 240 g de la molécule CH3CH20H 500 g de la molécule HCOOH 740 g de la molécule C3H7CHO 20 g de la molécule C4HIO n = 0,625 mol mol n 10,86 mol PAG » OF d n = 10,86 mol n = 10,28 n = 0,34 mol Application 3 Il faut transformer la relation n = enm-nxM 0,15 mol de la molécule CH4 2,6 mol de la molécule C2H60 3,4 mol de la molécule CH3CH20H 0,54 mol de la molécule HCOOH 0,87 mol de la molécule C3H7CHO 56,4g 24,84 g m 62,64 g m = 33,06 g Concentration molaire : ce qu’il faut savoir Une solution est fabriquée en dissolvant une masse notée m de solide appelé soluté dans un solvant pour obtenir un volume noté V de solution A cette mase m de soluté correspond une certaine quantité de matière notée n La concentration molaire de la solution représente la quantité de matière en mol de soluté qu’il faudrait dissoudre pour obtenir 1 litre de solution La relation entre concentr quantité de matière et paGF3CFd