Exercices Oxydoreduction En Solution

V- EXERCICES • Exercice 1 : Répondre par vrai au faux. a. une réduction est un gain d’électrons b. Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur. c. Les ions cuivre (Il) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite. Exercice 2 : Classification électrochimique Pouvoir oxydant crol Ag* Ag Cu2+ a. Quels sont les cou or 5 Sni* to View s l’extrait de la classification électrochimique ci-contre ? b.

Parmi ces couples, quel est l’oxydant le plus fort ? le réducteur le plus fort ? c. A l’aide de quel(s) réducteur(s) peut-on réduire l’ion Cu2+ ? l’ion Ag+ ? Exercice 3 : On réalise les expériences suivantes : a. Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois expériences ? b. En utilisant la classification électrochimique des métaux, indiquer s’il y a ou non un dépôt métaliqque sur la lame de métal ? c. Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique traduisant le demi-équations d’oxydoréduction suivantes:

H2Œ) 2H+(aq) + 2e_ Au(s) Au3+(aq) + 3e- Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) Exercice 6: On donne l’équation suivante: S2082-(aq) + Hg22+ (aq) 2S042-(aq) + 2Hg2+(aq) 1. Rechercher le nom de l’élément dont le symbole est Hg. 2. Identifier les deux couples rédox mis en jeu dans cette réaction d’oxydoréduction. 3. Ecrire les demi-équations d’oxydoréduction correspondant ? ces couples. 4. Déterminer quels sont, respectivement, l’oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée.

Exercice 7 :L’eau de Javel, désinfectant d’usage courant, est abriquée par action du dichlore gazeux sur une solution d’hydroxyde de sodium. 1 Cette réaction d’oxydoréduction met en jeu les deux couples donnés ci-dessous. CIO-(aq) / C12(g) C12(g) / CI-(aq) Ecrire les deux demi-équat réduction NOŒ) + 2H20 Mn04-(aq) +4H+(aq) Mn02(s) + 2H20 Exercice 2 :Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux Fe3+(aq) + e. FQ+(aq) Exercice 2 : Conventionnellement un couple rédox s’écrit: oxydant / réducteur (oxydant à gauche et réducteur à droite).

Il faut donc repérer l’oxydant et le réducteur du couple. Pour cela il faut savoir qu’un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électron(s). On écrit: Oxydant • ne- réducteur Les couples mis en jeu dans cette réaction sont: S2082-(aq) S042-(aq) / Hg22+(aq) 3. Les demi-équations d’oxydoréduction correspondantes sont: S2082-(aq) + 2e- 2S042-(aq) 2Hg2+(aq) 4 2e- Hg22+(aq) 4. L’équation chimique de la réaction étudiée est obtenue en faisant la somme membre à membre des deux demi-équations redox apres avoir inversé le sens de la seconde. S2082-(aq) 2e- S2082-GÇ) + H222+(aq) PAGF