volume molaire partiel

ntroduction : But : Détermination de volume molaire partiel de chaque constituant du mélange NaCl-eau de composition donnée. Partie expérimentale : on a un pycnomètre on détermine son volume ex : P41 : 23. 4950 g mauavec de 34. 7268 g p = 0. 9971 donc m41 «avec de l’eau »-m41 «vide »-»)/p V41= P41 P40 p 43 mp (g) 23. 4950 23. 5709 24. 2350 = 11. 2 p g (mp + meau) g 34. 7268 33. 1221 33. 8216 VP (cm3) 1 1 . 2645 9. 5790 9. 6145 4-1- Calcule de nombre du mole des constituants : Ex : ona – 8% de NaCl. p41 p 41 p 40 mp+m(eau+NaCl) 33. 9176 33. 4093 35. 3340 35. 6105 341536 m(eau+NaCl) (g) 9. 6826 9. 8384 11. 839 12. 55 10. 5827 mNaCI 0*1936 0. 3935 0. 9471 1. 4538 1. 6932 meau (g) 9. 4889 10*8918 10. 6616 8. 8894 NI (mol) 0*0032 0. 0066 0. 0159 0. 0244 0*0284 N2 (mol) 0. 5271 2 l’eau . soit : on a représenté B en fonction de XI, fraction molaire de NaCl. Pour utiliser une telle courbe à la mesure de V1,V2, remarquons que . B=xl V1 +x2v2 V1 dx1+V2dx2 +(x1dV1+x2dV2). Tenant compte que le terme entre ( ) est nul « d’après la relation de GIBBS DUHEM » et que : dX2= -dxl puisque Xl+X2=1 Soit alors à déterminer V1 et V2 en M , on a, en désignant par C le point d’intersection de la tangente en M avec Faxe des ordonnées : CE=EM.

Comme OE on déduit . OC = OE- CE -XI(VI -V2). Puisque B=x1V1 + x2V2 il s’ensuit oc -V2. On démontrerait de même que ID V1 . on peut ainsi déterminer facilement V1 et V2 en tout point de la courbe. 6 – conclusion : les définition précédentes et leur interprétation peuvent être étendues à toute grandeur extensive(H,S,G.. etc)autre que V ; d’une façon générale, on X (V dans notre cas)un propriété extensive, dont la valeur est complètement déterminée par les variables quantités nl des constituant en solution. Les écarts trouvés dans cette manipulation sont dues à les erreur commissent au coure de la réaction. 3