act1 compter en mole

Apprendre à compter en changeant d’unité ! Voyons comment la masse d’un objet peut permettre d’accéder ? la quantité d’atomes contenue dans cet objet. Dans quel javelot le nombre d’atomes est-il le plus grand ? 1. Observer les docu a. L’observation des J comparer leur nomb b. Quelles données n or 2 rmet_elle de ‘culer le nombre d’atomes formant chaque javelot ? la masse d’un atome 2.

Exploiter des documents atome carbone aluminium masse 1,993Xl 0-26 kg ,484×1 0-26 kg a. Grâce aux données du tableau, calculer le nombre d’atomes présents dans chacun des javelots. javelot A javelot B 6,02×1023 atomes. Un tel « paquet’ est appelé une mole. Compléter le tableau ci-dessous : javelot C nombre de moles 18,52 29,63 66,68 d. Le nombre de moles, noté n, est appelé la quantité de matière. Dans le système international, son unité est la mole, de symbole mol.

Calculer le nombre d’atomes dans une mole d’atome de carbone t d’aluminium : masse d’une mole d’atome en g/mol 12 27 masse d’un atome (en g) 1 0-23 4,484Xl 0-23 g nombre d’atomes dans une mole 6,02×1023 Comparer les deux résultats. Que peut-on dire ? résultats égaux Ce nombre s’appelle le nombre d’Avogadro, noté NA. 3. Conclure a. Deux échantillons de même masse et de matières différentes peuvent-ils contenir le même nombre d’atomes ? non b. En quoi est-ce judicieux unité spécifique pour